将氧气、二氧化碳等气体排除后,便如果说是氮气.方法一：
将燃着的镁条（mg）伸人盛有氮气的集气瓶，镁条（mg）会再燃烧起来，
其他提取出被燃烧剩的灰烬（白色粉末mg3n2），一并加入少量热水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）
反应方程式3mgn2mg3n2(渗氮镁)mg3n26h2o3mg(oh)22nh3
如燃烧起来后的杂质肯定不能使石蕊试纸白,这样的话就不能不能只能证明是氮气。
方法二：
将镁在氮气里熊熊燃烧,若生成淡黄色固体(渗氮镁),则气体是氮气。
检验分析原理
3mgn2熄灭mg3n2mg3n26h2o3mg(oh)22nh3↑
nh3h2onh3·h2oh3·h2onh4oh-
方法三
把燃着的木条后放装有气体的集气瓶中,木条熄灭只能证明是氮气或二氧化碳,再把气体通入澄清石灰水中,如石灰水变浑浊不堪,那就证明是氮气.
四
检验方法：
将燃着的mg条盛有氮气的集气瓶，mg条会不再燃烧
提取出燃烧起来剩下的灰烬（白色粉末mg3n2），组建少量水，再产生使湿湿的的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）
反应方程式
mg3＋n2＝mg3n2(渗氮镁)
mg3n2＋h6o2＝3mg(co3)2＋n2h3
由氮元素的被氧化态-吉布斯自由能图也很难看出，除开nh4离子外，氧化反应数为0的n2分子在图中曲线的最低点，这是因为相对于其它发生氧化数的氮的化合物来讲，n2是热力学稳定状态。氧化反应数为0到5之间的各种氮的化合物的值都中部hno3和n2两点的连线的上方，并且，这些化合物在热力学上是不比较稳定的，容易再一次发生歧化反应。在图中仅有的一个比n2分子值低的是nh4离子。由氮元素的被氧化态-吉布斯自由能图和n2分子的结构均很难看出，单质n2不活泼，只有一在高温高压并有催化剂未知的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下，氮气才是可以和氧气化合生成一氧化氮：
在水力发电很更发达的国家，这个反应已主要是用于生产的产品硝酸。
n2与电离势小，但是其氮化物更具高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：
n2与金属锂在常温下就可真接反应：
6lin22li3n2与碱土金属mg、ca、sr、ba在炽热的温度下作用：
3can2ca3n2
n2与硼和铝要在白热的温度才能反应：
2bn22bn（大分子化合物）
n2与硅和其它族元素的单质象要在不考虑1473k的温度下才能反应。
满水后法：可以参照于检查启普发生器或像启普发生器的装置。简单直接关闭排气导管，从顶部漏斗口冒汽，当漏斗下端被水封闭起来后再水满后，水面不逐渐下降，并且装置气密性好；如果水面迅速下降，说装置气密性差。
闭气体法：以初中制取方法二氧化碳或氢气简易工具装置为例（也可主要是用于启普发生器），用止水夹夹住连接到导管的橡皮管，向长颈漏斗加水转眼间长颈漏斗内的水面低于大试管内的液面，静止在一段时间液面没有变化则气密性良好。
闭气体法：以初中分馏二氧化碳或氢气简易装置为例（也可用于启普发生器），用止水夹抠住直接连接导管的橡皮管，向长颈漏斗再加水转眼长颈漏斗内的水面高于大试管内的液面，绝对静止一段时间液面没有变化则气密性良好素质。
